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溶度积原理及其应用1.了解沉淀溶解平衡的本质⑴难溶电解质的溶解平衡在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如:BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)⑵溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=[An+]m[Bm+]n①溶度积与溶解度的关系溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。②溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc当Qc<Ksp时,为不饱和溶液;当Qc=Ksp时,为饱和溶液;当Qc>Ksp时,为过饱和溶液。
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