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化学计算是高考中一个非常重要的考点，它贯穿在化学的基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验等多方面的知识中。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。近几年高考化学计算题的变化是难度有所降低，更加突出了化学计算的特点，与生产、科学研究的实际比较贴近。 
例3  Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体（标准状况）。
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01 moL Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？
4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
[解析]  本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1）利用电子守恒进行配平。
3Cu2O+14HNO3          6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
2）利用N原子守恒。
n（HNO3）=0.06 mol，n（NO）=0.01 mol，
则n[Cu(NO3)2]=（0.06-0.01）/2=0.025 mol
（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3=0.03 mol
Cu提供电子数：0.01×2=0.02 mol
Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01 mol
n（Cu2O）=0.01÷2=0.005 mol
n（CuO）=0.025-0.01-0.005×2=0.005 mol