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一、乙酸
1．乙酸的结构、性质和制法
（1）结构：官能团为羧酸（—COOH），它的结构简式如下： 
（2）化学性质
　① 弱酸性（断O—H键）：
　CH3COOH  　CH3COO-　+　H+（酸性比碳酸强）
　CaCO3  + 2CH3COOH    (CH3COO)2Ca  +  CO2↑ + H2O
　   Cu(OH)2 + 2CH3COOH    (CH3COO)2Cu  +  2H2O
② 酯化反应（断C—O键）
CH3COOH + C2H5OH       CH3COOC 2H5  + H2O
注意：
① 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
② 盛反应液的试管要向上倾斜45°，这样液体受热面积大。
③ 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。
④ 不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
⑤ 实验中小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸发。
⑥ 饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气；减小酯在水中溶解度（利于分层）；中和乙酸；溶解乙醇。
⑦ 酯化反应中可用18O作示踪原子，证明在酯化反应中由酸分子上的羟基与醇羟基上的氢原子结合而生成水，其余部分结合成酯。
⑧ 酯化反应是一个可逆反应。