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一、水的电离和水的离子积常数
水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡，[H+][OH-]=Kc[H2O]=Kw，一定温度时Kc、[H2O]均为常数，Kc[H2O]=Kw是一个常数，Kw简称水的离子积。250C时，水的离子积为1.0×10-14 mol2•L-2。
例1：某温度下纯水中C（H+） = 2.0×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = __________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+） = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-） = _____。
解析：纯水中C（OH-） =C（H+） =2×10-7 mol/L，则该温度下水的离子积为4×10-14 mol2•L-2。当C（H+） = 5×10-6 mol/L时，C（OH-） = 8×10-9 mol/L。
二、影响水的电离平衡的因素
1．温度
由于水电离过程为吸热过程，升温将促进水的电离，平衡右移，Kw变大，c （H+） 、c （OH-） 也同时增大，pH变小，但由于c （H+）与c （OH-） 始终保持相等，故仍显中性。