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[考试目标]
（1）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
（2）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
（3）知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
（4）理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
（5）了解催化剂和化学反应速率的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
 [要点精析]
一、化学反应的方向
1．焓变与反应方向（只作了解）
一个化学反应在某种条件下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期方向发生是可以预测的。其中焓变是影响反应方向的因素之一，但不是惟一的因素。多数能自发进行的化学反应是放热反应。如：氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，活泼金属与酸的反应等。但也有不少的吸热反应也能自发进行。如：铵盐与强碱的反应等。还有一些反应在室温下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解等。总之，无论是放热反应还是吸热反应都有可能自发进行。
2．熵变与反应方向（只作了解）
⑴熵：描述体系混乱度的一个物理量，用S表示。
⑵熵与混乱度的关系：①熵值越大体系的混乱度越大。②在同一条件下不同的物质熵不同。③同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关。对同一物质，S（g）  ＞  S（l） ＞ S（s）。
⑶反应的熵变：生成物总熵与反应物总熵之差。
⑷熵与反应方向的关系：熵变是判断反应能否自发进行的另一因素，也不是惟一的因素。熵增加有利于反应自发进行，但不是一定能自发进行。