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>更新时间：2009-09-25 15:53:16 |
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| 简 介 |
考点聚焦
1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。
2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。
3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。
4．会书写盐类水解的离子方程式。
5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
[例5]用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅 用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？
解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4 晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。
方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3•H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。
方案（3）将 0.1mol/L NH3• H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。
[变式]解释说明化学事实：向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象
讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2++2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解，NH4++H2O NH3•H2O+H+，使溶液呈酸性。H++OH-=H2O，从而使溶液中[OH-]减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？ 通过实验来进一步验证： 。为什么乙更合理？
答案： Mg（OH）2溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg（OH）2比 NH3• H2O的碱性强。
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