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>更新时间：2009-09-25 16:09:38 |
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| 简 介 |
3．元素的金属性与非金属性强弱的判断依据
（1）比较金属性强弱的依据
①同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
②依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；盐溶液水解后pH越小，其元素的金属性越弱；
③依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
④常温下与酸反应的剧烈程度；
⑤常温下与水反应的剧烈程度；
⑥与盐溶液之间的置换反应；
⑦高温下与金属氧化物间的置换反应。
（2）比较非金属性强弱的依据
①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；盐溶液水解后pH越大，其元素的非金属性越弱；
③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性:越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；
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