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>更新时间：2009-09-25 16:09:57 |
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| 简 介 |
3．氧化还原反应中的计算
例3 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
解析］ 用观察法便可配平此反应方程式，并完成第一问。
由方程式可知经还原得到的N2比经氧化得到的N2刚好多1 mol，故列出如下数量关系。
（2）6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
6 mol 4 mol 28 g
0.3 mol 0.2 mol 1.4 g
由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0.5 mol，小于1 mol，说明一种物质过量，即多出的0.5 mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。
若氨气过量，则氨气的总的物质的量为
n(NH3)＝0.5 mol+0.2 mol＝0.7 mol，n(NO)＝0.3 mol；
若一氧化氮过量，
则n(NO)＝0.5 mol+0.3 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
［答案］ 详见解析
［点评］ 这种利用化学反应前后物质间所表现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
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