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>更新时间：2009-09-25 17:26:55 |
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| 简 介 |
一.大纲解读
本部分知识主要研究两个问题：反应的快慢与可逆反应进行的程度。在复习中必须解决如下问题：了解化学反应速率的含义及表示方法，理解可逆反应的特点，掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率、平衡状态影响的一般性与特殊性；能运用速率与平衡理论知识解决经典的化工生产条件。
二．高考预测
综观近几年的高考化学试题知：本部分识记内容考核角度基本上是直接回答外界条件改变后速率或平衡的变化情况；能力考查则是平衡状态建立的判断、等效平衡、速率与平衡图像；融速率与平衡为一体的数据分析题，预计2009年的高考仍会保持上述特点。
三、重点剖析
1、影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要原因）
化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。
①反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应要快得多。
②反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应速率不同。如，Na和Al在空气中都会被氧化，但速率不同。
⑵外因（次要因素）
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应分子数增加，反应速率加快。值得注意的是，固体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有关，而与其用量多少无关。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强时，气体的体积减小，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可忽略不计。
③温度：温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2-4倍。
④催化剂：可以同等程度地改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢。
⑤其他外因：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率；光照一般也可以加快某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂的性质等对反应速率也有影响。
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