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>更新时间：2017-01-24 08:32:25 |
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| 简 介 |
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（ B ）
A．原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
3、第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。+1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能，依次类推。
①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……
②同一种元素的逐级电离能差值越大，越容易形成稳定的价态。
实例： Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子。
③第一电离能是元素的金属活泼性的衡量尺度。
电离能大小反映了原子失去电子的难易。元素的第一电离能越小表示其越容易失去电子，即该金属的金属性越强。
④电离能的大小取决于原子的有效核电荷、原子半径以及原子的电子层结构。
主族元素的明显增加；副族元素的增高缓慢；半充满、全充满、全空状态稳定，电离能较高。注意：Be. N. Mg. P反常。
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