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| 简 介 |
二、化学电池
1．锌锰干电池
负极Zn +2OH－ → Zn（OH）2 +2e－
正极2MnO2（S）+ H2O（l）+ 2e －→ Mn2O3 + 2OH－
电池反应为： Zn +2MnO2 +H2O == Zn（OH）2 + Mn2O3
2．铅蓄电池
负极Pb + PbSO4 +2e－
正极 PbO2 + 4H+ + + 2e－ PbSO4 + 2H2O
电池反应PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
3．氢氧燃料电池（以KOH为电解质溶液）
负极2H2 + 4OH－ → 4H2O + 4e－
正极 O2 + 2H2O + 4e－ → 4OH－
电池反应 2H2 + O2 == 2H2O
三、金属的腐蚀与防腐
化学腐蚀：腐蚀过程中无电流产生
电化学腐蚀：腐蚀过程中有电流产生
2．钢铁腐蚀的电化学原理
（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中）
负极：Fe → Fe2+ + 2e－
正极：2H+ + 2e－ → H2↑
电池反应为 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
（2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中）
负极： Fe → Fe2+ + 2e－
正极：2H2O + O2 + 4e— → 4OH－
电池反应为 2Fe+ O2 + 2H2O == Fe（OH）2
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