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>更新时间：2017-01-24 08:36:49 |
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| 简 介 |
一、氮族元素
1．氮族元素：
包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。
2．氮族元素性质比较：
在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。
例题1：下列各项性质的递变规律错误的是
A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As
C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
答案：A
解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。
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