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>更新时间：2017-01-24 08:38:44 |
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| 简 介 |
注意：
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol•L-1，C(NaCl)=3.1mol•L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol•L-1，C(SO42-)=0.3mol•L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1． 所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
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