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(2010·杭州七校联考)将5.21 g纯铁溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下用2.53 g KNO3氧化溶液中的Fe2＋成为Fe3＋，并同时生成NOx，待反应完全后，剩余的Fe2＋需12 mL 0.3mol·L－1的KMnO4溶液才能完全氧化(已知KMnO4中的＋7价Mn被还原为＋2价Mn)，试求x的值。
解析：在整个反应中，得电子的为KMnO4(Mn从＋7→＋2)，其得电子数为5×0.012 L×0.3mol·L－1；得电子的还有KNO3(N从＋5→＋2x)，其得电子数为2.53 g÷101 g/mol ×(5－2x)；失电子的则为Fe2＋(Fe从＋2→＋3)，其失电子数为5.21 g÷56 g/mol ×1。根据得失电子数守恒可知5×0.012 L×0.3mol·L－1＋2.53 g÷101 g/mol ×(5－2x)＝5.21 g÷56 g/mol ×1，解得x＝1。