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5.(2010全国理综Ⅰ，13)已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式别为C(石墨，s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.51 kJ•mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-395.41 kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是(    )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②，得到下列热化学方程式：
C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH＝1.91 kJ•mol-1
说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是同质量金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。
答案：A