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1、（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，25）下表为元素周期表短周期的一部分：
    
a b d  
e    
（1）a原子结构示意图为            ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为                ；
（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                                ；
（3）b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                        ；
（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式      ，X在周期表中的位置为      ；
（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                     。
答案：（1）     (1分)
         (1分)
（2）SiO32— + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32—  (2分)
（3）N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)△H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分） (2分)
（4）Al(OH)3 + OH— ==== AlO2— + 2H2O  (2分)   第3周期，IA族(2分)
（5）Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO （未注明条件扣1分）(2分)