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>更新时间：2009-08-28 09:16:16 |
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| 简 介 |
2．(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，
投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)
（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式____________________________。
（3） 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)
2．答案：（1）SO42－ （1分）
（2）2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O （2分）
（3）（3分） 反应中增加的SO42－：3.1 mo1•L－1×0.1L－2.2 mo1•L－1×0.1L＝0.090 mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。
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