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2. 【2009年江苏省溧阳市5月高三调研3】（12分）
A. 在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24P6,与其同周期的
A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两
元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处
于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是　　　　　　　　　
(3) A、C两元素第一电离能      >_____。(填元素符号) 
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条仵是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是　　　　　　　　的原子。
答案. (1)第4周期第IIB族（3分）
(2)E的气态氢化物分子间含有氢毽，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（3分）
(3)Ca  K（3分）
(4)具有能够接受孤对电子的空轨道（3分）