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>更新时间：2009-09-25 16:07:31 |
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| 简 介 |
2. 气体的净化
杂质气体主要可能来源于：①发生副反应；②反应物中含有杂质；③反应物易挥发等。
除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂如下
（1）强碱溶液（如NaOH溶液）：除酸性气体。
（2）饱和酸式盐：饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，饱和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。
（3）酸性KMnO4：除还原性气体（且该还原性气体的氧化产物不是气体。）
气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。
3. 气体的干燥
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为：
（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、C2H4等气体。
（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等 气体。
（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体, 如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用无水氯化钙干燥)
注意：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。
4. 气体的收集方法
（1）难溶于水的气体可用排水法收集。如：H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2等。
（2）密度比空气大的气体用向上排空气法收集。如：Cl2、HCl、CO2、O2、SO2、H2S等。密度小于空气的气体用向下排空气法收集。如：H2、NH3、CH4等。
注意：NO不能用排空气法收集（与空气中O2反应），CO也不用排空气法收集（密度与空气相近）。有毒的气体（Cl2、HCl、SO2、NO2、H2S等）在排空气法收集时，要在密闭装置内进行。
5. 尾气的处理
需要处理的尾气: 有毒有害及易燃的气体要进行尾气的处理。如：HX、NH3、SO2、H2S、Cl2、NOx(NO2和NO)、CO、CH4等。
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