C．（100 S9 / 25）g　　　　　D．（100 s16 / 25）g
　　
　　　　6．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（ ）
　　
　　　　A．84.7 % 　　B．72.6 % 　　C．12.1 %　　 D．6.05 %
　　
　　　　7．某种H2和CO的混合气3.2g，其密度为相同条件下O2密度的1 / 2，将这种混合气充入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）
　　
　　　　A．3.2 g 　　B．4.4 g 　　C．5.6 g 　　D．6.4 g
　　
　　　　8．将m1 g Zn加到m2 g 20 % HCl溶液中，反应结果共放出n L H2（SPT），则被还原的HCl物质的量是（）
　　
　　　　A．m1 / 65 mol 　　　　B．5m2 / 36.5 mol
　　
　　　　C．m2 / 36.5 mol 　　　D．n / 11.2 mol
　　
　　　　9．同温同压下，某烧瓶中充满O2时，称重为116g，当充满 CO2气体时，称重为122g，若充满某气体时，称重为114 g，则某气体的式量为（ ）
　　
　　　　A．28 　　B．60　　 C．32 　　D．44
　　
　　　　10．FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为21∶8，则 FeO、
　　
　　　　Fe3O4、Fe2O3 物质的量之比为（ ）
　　
　　　　A．1∶1∶2 　　B．2∶1∶1 　　C．1∶3∶1 　　D．1∶1∶1
　　
　　　　11．CS2在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今有0.228 g CS2在448 mL O2 (标准状况)燃烧，充分反应后，混合气体在标准状况下的体积为（ ）
　　
　　　　A．112 mL 　　B．224 mL 　　C．336 mL　　 D．448 mL
　　
　　　　12．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2进行喷泉实验， 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
　　
　　　　A．① > ② 　　B．① < ② 　　C．① = ② 　　D．不能确定
　　
　　　　★13． 甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）
　　
　　　　A．CuSO4 　　B．MgSO4 　　C．Al（NO3）3 　　D．Na2SO4
　　
　　
　　
　　　　[答案和提示]
　　
　　　　1．B H2为0.125mol，金属的物质的量必小于0.125mol。
　　
　　　　2．D 由于Fe3+ 还要溶Fe，所以Fe的物质的量一定大于0.1mol。
　　
　　　　3．C 不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定为偶
　　
　　　　数，则硝酸中+5价N得电子总数也应为偶数，但硝酸的物质的量是奇数，那么N 由+5价需降为奇数价，得电子总数才会为偶数。
　　
　　　　4．A 物质的量浓度大的硫酸，其密度大，物质的量浓度小的硫酸，其密度小，
　　
　　　　但都会大于水的密度。
　　
　　　　5．B 其实就是把S g 无水CuSO4直接加水配成饱和溶液。
　　
　　　　6．C 乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯的分子中C、H的个数比均为1:2，其质量比为6:1。
　　
　　　　7．A Na2O2与H2O反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3，从关系式
　　
　　　　Na2O2→2NaOH 、Na2O2→Na2CO3，可发现固体增加的质量即为H2和CO的质量。
　　
　　　　8．D 只有含n的选项是正确的。
　　
　　　　9．A 该气体的式量一定比O2和CO2小。
　　
　　　　10．CD 根据Fe、O元素的质量比，得出Fe、O的原子个数比为3:4，所以只要FeO、Fe2O3的物质的量之比为 1:1即可。
　　
　　　　11．D 反应前后气体体积不变。
　　
　　　　12．C 由于气体的体积与溶液的体积相同，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是一个定值。
　　
　　　　13．A 只有Cu2+参加电解反应生成Cu
　　
　　

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