【摘要】本文主要介绍了高中化学新教材中引入△H (反应热)的必要性和依据，以及引入△H
　　
　　以后，热化学方程式的表示方法发生的变化，并详细介绍了“反应进度”的含义。
　　
　　【关键词】反应热 热化学方程式 反应进度
　　
　　　
　　
　　 原国家技术监督局、原国家教委、原广播电影电视部和国家新闻出版署1994年11月 14日曾
　　
　　联合发文“要求所有1995年7月1日以后出版的科技书刊、报纸、新闻稿件、教材、产品铭牌、产
　　
　　品说明书等，在使用量和单位的名称、符号、书写规则时都应符合新标准(指中华人民共和国国
　　
　　家标准GB3100～3102-93“量和单位”系列，以下简称国标)的规定；所有出版物再版时，都要按
　　
　　新标准规定进行修订”。人民教育出版社化学室于1996年开始编写出版的《全日制普通高级中学
　　
　　教科书（试验本）化学》（以下简称新教材）遵循国家的有关规定，积极贯彻“量和单位”国家
　　
　　标准。2000年秋，新教材的使用已扩大到十省、市。为了使广大教师和教研人员更好地了解和使
　　
　　用新教材，本文就新教材中热化学方程式书写的问题作一些探讨。
　　
　　　
　　
　　一、新教材引入△H (反应热)的必要性和依据
　　
　　 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。人们用热化学方程式来表示化学反
　　
　　应中放出或吸收的热量。在旧教材中热化学方程式是这样表示的：
　　
　　C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ
　　
　　 上式表示在101 kPa和25 ℃的条件下，1 mol 固态碳和1 mol 氧气反应生成1 mol CO2气体
　　
　　时放出393.5 kJ的热量。这种表示方法的优点是写法直观，容易为学生所理解。但是因为书写化
　　
　　学反应方程式必须遵守质量守恒定律，这种表示方法把反应中原子结合的变化和热量的变化用加
　　
　　号连在一起是欠妥的。因此，在GB 3102.4～93中规定，热量(Q)“应当用适当的热力学函数的变
　　
　　化来表示，例如T·△S，△S是熵的变化，或△H，焓的变化”。
　　
　　 在中等化学中，一般研究的是在一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热
　　
　　量。因此，根据热力学第一定律
　　
　　 △U = Q+W
　　
　　 QP =△U－W = (U2－U1) + (p2V2－p1V1)= (U2+p2V2)－(U1+p1V1)=H2－H1=△H
　　
　　 即 QP =△H
　　
　　 式中QP叫恒压热，是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时，在恒压过程中吸收或放出的
　　
　　热量。上式表明，恒压热等于系统焓的变化。所以，在中等化学所研究的反应范围之内，
　　
　　Q=QP=△H，这就是新教材中引入△H的依据。
　　
　　　
　　
　　二、引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生的变化。
　　
　　 引入△H这个物理量以后，使得热化学方程式的表示方法发生了变化。
　　
　　 1．根据国标，在热力学中将内能U改称为热力学能。其定义为：对于热力学封闭系统，
　　
　　△U=Q+W，式中Q是传给系统的能量，W是对系统所作的功。Q、W都是以“系统”的能量增加为
　　
　　“+”来定义的。而旧教材中，Q是以“环境”的能量增加（或以“系统”的能量减少）为“+”
　　
　　来定义的，这样，旧教材中热化学方程式中的“+”、“－”所表示的意义正好与国标的规定相
　　
　　反。因此，引入△H以后，当反应为放热反应时，△H为“－”或△H <0；当反应为吸热反应时，
　　
　　△H为“＋”或△H >0。
　　
　　 2．在旧教材中，热化学方程式中物质的聚集状态用中文表示，如固、液、气等，根据国
　　
　　标，应当用英文字母表示。如s代表固体、l代表液体、g代表气体或蒸气、aq表示水溶液等。
　　
　　 3．热化学方程式中反应热的单位不同。旧教材中反应热的单位是J或kJ，而△H的单位为
　　
　　J/mol或kJ/mol。
　　
　　 根据引入△H以后的这些变化，类似以下热化学方程式的表示方法已经废除：
　　
　　 C(固) + O2(气) = CO2(气) + 393.5 kJ
　　
　　 C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) －131.5 kJ
　　
　　 正确的表示方法为：先写出反应的化学方程式，并注明各物质的聚集状态。然后写出该反应
　　
　　的摩尔焓[变] △rHm（下标“r”表示反应，“m”表示摩尔）。实际上，一般给出的都是反应
　　
　　物和产物均处于标准状态（指温度为298.15 K，压强为101 kPa时的状态）时的摩尔焓[变]，即
　　
　　反应的标准摩尔焓[变]△rHmΘ（上标“Θ”表示标准），两者之间用逗号或分号隔开。例如，
　　
　　 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
　　
　　 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
　　
　　　
　　
　　三、有关反应进度
　　
　　 考虑到中等化学的实际情况，新教材中没有引入“反应进度(符号为ξ)”这个物理量。但是
　　
　　应该明确，△rHm的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定反应的反应进度的国际单位制（简称SI）
　　
　　单位，而不是物质的量的单位。
　　
　　 国标中，反应进度的定义为：
　　
　　 对于化学反应 0=ΣBνBB
　　
　　 nB(ξ) = nB(0) +νBξ
　　
　　 式中nB(0)和nB(ξ) 分别代表反应进度ξ=0(反应未开始)和ξ=ξ时B的物质的量。由于nB(0) (为反
　　
　　应未开始时B的物质的量)为常数，因此有
　　
　　 dξ=νB－1dnB
　　
　　 对于有限的变化 △ξ=νB－1△nB
　　
　　 上面所定义的反应进度，它只与化学反应方程式的写法有关，而与选择反应系统中何种物质

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