B无关。反应进度与物质的量具有相同的量纲，SI单位为mol。由于ξ的定义与νB（化学计量数，
　　
　　对于反应物其为负，对于产物其为正）有关，因此在使用ξ时必须指明化学反应方程式。
　　
　　 反应进度自1982年进入我国国家标准，ISO国际标准从1992年引入了反应进度。反应进度是
　　
　　化学反应的最基础的量。由于化学中引入了此量，使涉及化学反应的量纲和单位的标准化大大前
　　
　　进了一步，也很好地解决了一系列量在量纲上出现的困难和矛盾。
　　
　　 对于化学反应 0=ΣBνBB
　　
　　 反应的摩尔焓[变]△rHm，一般可由测量反应进度ξ1→ξ2时的焓变△H，除以反应进度变△ξ而
　　
　　得，即
　　
　　△rHm=△H/△ξ
　　
　　 由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△rHm也与化学反应方程式的写法
　　
　　有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同，使得△rHm也不同。所以
　　
　　在使用△rHm时，必须指明对应的化学反应方程式。例如，
　　
　　 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△rHm =－483.6 kJ/mol ①
　　
　　 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△rHm =－241.8 kJ/mol ②
　　
　　 对于反应①来说，2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(g)表示1 反应进度的
　　
　　反应，而对于反应②来说，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)也表示1反应
　　
　　进度的反应，前者放热483.6 kJ，后者放热241.8 kJ。因此，两个反应的△rHm不同，反应① 的
　　
　　△rHm是反应②的两倍。
　　
　　从以上可以看出：
　　
　　 (1) 反应的摩尔焓[变] △rHm实际上是单位反应进度的焓变。△rHm的单位“J/mol”或
　　
　　“kJ/mol”中的“mol”是“指定反应”的反应进度的SI单位，mol－1是每反应进度的SI单位。
　　
　　 (2) 对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每反应进度的反应所表示的意义是不
　　
　　同的，当然相对应的△rHm也是不同的。
　　
　　 最后需要说明的是：
　　
　　 由于△rHm与反应的温度和压强有关，因此书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。
　　
　　但中等化学所用的△rHm的数据，一般都是在101 kPa和298.15 K时的数据，因此可不特别注明。
　　
　　考虑到这一点和中等化学中学生的知识水平和接受能力，新教材中将△rHmΘ(298.15 K)简写为
　　
　　△H来表示。例如，
　　
　　 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H =－393.5 kJ/mol
　　
　　 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.5 kJ/mol
　　
　　 总之，引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生了很大变化，教师对此应做到心中有
　　
　　数，但教学过程中不要向学生过分强调，以避免不必要的深究。
　　
　　　
　　
　　参考文献
　　
　　[1] 胡美玲. 中等化学应贯彻“量和单位”系列国家标准. 化学教育，1996，(5).
　　
　　[2] 中华人民共和国国家标准 GB 3100～3102－93《量和单位》. 北京：中国标准出版社，1994.
　　
　　[3] 量和单位国家标准实施指南. 北京：中国标准出版社, 1996.
　　
　　[4] 全日制普通高级中学教科书(试验本)(限选) 化学 第三册. 北京：人民教育出版社, 1998.
　　
　　[5] 物理化学(上册). 北京：高等教育出版社，1999.
　　
　　
　　

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